物性數(shù)據(jù)

1.性狀：無色澄清液體，有芳香氣味，易揮發(fā)。[1]

2.熔點（℃）：-83.6[2]

3.沸點（℃）：77.2[3]

4.相對密度（水=1）：0.90（20℃）[4]

5.相對蒸氣密度（空氣=1）：3.04[5]

6.飽和蒸氣壓（kPa）：10.1（20℃）[6]

7.燃燒熱（kJ/mol）：-2072[7]

8.臨界溫度（℃）：250.1[8]

9.臨界壓力（MPa）：3.83[9]

10.辛醇/水分配系數(shù)：0.73[10]

11.閃點（℃）：-4（CC）；7.2（OC）[11]

12.引燃溫度（℃）：426.7[12]

13.爆炸上限（%）：11.5[13]

14.爆炸下限（%）：2.2[14]

15.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、丙酮、乙醚、氯仿、苯等多數(shù)有機溶劑。[15]

16.黏度（mPa·s,20ºC）：0.449

17.閃點（ºC,閉口）：-3

18.閃點（ºC,開口）：7.2

19.燃點（ºC）：425.5

20.蒸發(fā)熱（KJ/mol,b.p.）：32.28

21.熔化熱（KJ/mol）：118.99

22.生成熱（KJ/mol）：446.31

23.比熱容（KJ/(kg·K),20.4ºC,定壓）：1.92

24.電導率（S/m,25ºC）：3.0×10-9

25.熱導率（W/(m·K),20ºC）：0.15198

26.體膨脹系數(shù)（K-1,20ºC）：0.00139

27.臨界密度（g·cm-3）：0.308

28.臨界體積（cm3·mol-1）：286

29.臨界壓縮因子：0.255

30.偏心因子：0.366

31.溶度參數(shù)(J·cm-3)0.5：18.346

32.van der Waals面積（cm2·mol-1）：7.790×109

33.van der Waals體積（cm3·mol-1）：52.770

34.氣相標準燃燒熱(焓)(kJ·mol-1)：-2273.92

35.氣相標準聲稱熱(焓)( kJ·mol-1) ：-443.42

36.氣相標準熵(J·mol-1·K-1) ：359.4

37.氣相標準生成自由能( kJ·mol-1)：-326.90

38.液相標準燃燒熱(焓)(kJ·mol-1)：-2238.54

39.液相標準聲稱熱(焓)( kJ·mol-1)：-478.82

40.液相標準熵(J·mol-1·K-1) ：259.4

41.液相標準生成自由能( kJ·mol-1)：-332.52

42.液相標準熱熔(J·mol-1·K-1)：169.6

毒理學數(shù)據(jù)

1.急性毒性

LD50：5620mg/kg（大鼠經口）；4940mg/kg（兔經皮）

LC50：200g/m3（大鼠吸入）；45g/m3（小鼠吸入，2h）

2.刺激性[17]  人經眼：400ppm，引起刺激。

3.亞急性與慢性毒性[18]  豚鼠吸入2000ppm或7.2g/m3，65次接觸，無明顯影響。

4.致突變性[19]  性染色體缺失和不分離：釀酒酵母菌24400ppm。細胞遺傳學分析：倉鼠成纖維細胞9g/L。

生態(tài)學數(shù)據(jù)

1.生態(tài)毒性[20]

LC50：230mg/L（96h）（黑頭呆魚）

EC50：220mg/L（96h）（黑頭呆魚）

2.生物降解性[21]

好氧生物降解性（h）：24~168

厭氧生物降解性（h）：24~672

3.非生物降解性[22]

水中光氧化半衰期（h）：24090~9.60×105

空氣中光氧化半衰期（h）：35.3~353

一級水解半衰期（h）：1.77×104

分子結構數(shù)據(jù)

1、摩爾折射率：22.35

2、摩爾體積（cm3/mol）：98.0

3、等張比容（90.2K）：216.0

4、表面張力（dyne/cm）：23.5

5、極化率（10-24cm3）：8.86

性質與穩(wěn)定性

1.無色透明液體。能與氯仿、醇、丙酮及醚混溶；25℃時10ml水中可溶本品1ml，溫度升高則形成二元共沸混合物。與水形成的共沸混合物的沸點為70.4℃，含水6.1%(質量)；與乙醇形成的共沸混合物的沸點為71.8℃；與7.8%的水和9.0%的乙醇形成的三元共沸混合物的沸點為70.2℃。具有揮發(fā)性，易著火。有水果香味。水分可使其緩慢分解而呈酸性反應。易燃，其蒸汽與空氣易形成爆炸性混合物，爆炸極限2.2%～11.2%(體積)。

2.化學性質：乙酸乙酯容易水解，常溫下有水存在時，也逐漸水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或堿能促進水解反應。乙酸乙酯也能發(fā)生醇解、氨解、酯交換、還原等一般酯的共同反應。金屬鈉存在下自行縮合，生成3-羥基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；與Grignard試劑反應生成酮，進一步反應得到叔醇。乙酸乙酯對熱比較穩(wěn)定，290℃加熱8~10小時無變化。通過紅熱的鐵管時分解成乙烯和乙酸，通過加熱到300~350℃的鋅粉分解成氫、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通過脫水的氧化鋁可分解為水、乙烯、二氧化碳和丙酮。乙酸乙酯經紫外線照射分解生成55%一氧化碳，14%二氧化碳和31%氫或甲烷等可燃性氣體。與臭氧反應生成乙醛和乙酸。氣態(tài)鹵化氫與乙酸乙酯發(fā)生反應，生成鹵代乙烷和乙酸。其中碘化氫最易反應，氯化氫在常溫下則需加壓才發(fā)生分解，與五氯化磷一起加熱到150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。乙酸乙酯與金屬鹽類生成各種結晶性的復合物。這些復合物溶于無水乙醇而不溶于乙酸乙酯，且遇水容易水解。

3.穩(wěn)定性[23]  穩(wěn)定

4.禁配物[24]  強氧化劑、堿類、酸類

5.聚合危害[25]  不聚合